【題目】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ， 發生2SO2+O2 
2SO3反應．5分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90%．求
（1）以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率；
（2）該反應中SO2的平衡轉化率．
【答案】
（1）解：設平衡時轉化的氧氣的物質的量為x，利用三段式法計算．
2SO2+ | O2 |
| 2SO3 | |
初始 | 0.3mol | 0.3mol | 0 | |
變化 | 2x | x | 2x | |
平衡 | 0.3mol﹣2x | 0.2mol﹣x | 2x |
同溫同體積下 
= 
解得x=0.05mol，
平衡時n（SO3）=2×0.05mol=0.1mol，則 
答：以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率為0.01mol/（Lmin）．
（2）解：平衡時反應的物質的量為2×0.05mol=0.1mol，則SO2的轉化率為 
答：該反應中SO2的平衡轉化率為33.3%．
【解析】設平衡時轉化的氧氣的物質的量為x，根據同溫同體積時氣體的壓強之比等于物質的量之比，利用三段式法計算反應的氧氣的物質的量，進而計算出反應的三氧化硫的物質的量，則可求出反應速率；根據反應方程式計算出反應的二氧化硫的物質的量，進而求出反應中SO2的平衡轉化率．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：
（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________
（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________
（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________
（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程：_______________，該化合物與1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目為___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 蒸發使用的主要儀器是蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
B. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液
D. 用規格為10 mL的量筒量取6．20 mL的液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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|
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C. 由③推測濃硝酸具有揮發性，生產的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測處CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
【答案】D
【解析】A、①中有紅棕色氣體，說明產生了NO2，根據氧化還原反應規律，反應前后氮元素的化合價降低，說明必然有元素化合價升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產生的氣體一定是混合氣體，選項A正確；B、硝酸受熱能分解產生NO2，所以②中產生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應產生的，還有可能是硝酸分解產生的，選項B正確；C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸，而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發后發生的變化，能體現硝酸的揮發性。不管NO2是由于硝酸分解產生的，還是與紅熱木炭反應產生的，均為硝酸中氮元素降價后的產物（即還原產物），選項C正確；D、③的氣體產物中檢測出CO2，有可能是木炭被揮發出的濃硝酸氧化產生的，但因為試管是暴露在空氣中的，也有可能是紅熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產生的，選項D不正確。答案選D。
點睛：本題突出考查了基于實驗事實和基礎知識技能的科學推理能力。本題的實驗事實重點關注三個角度：1.實驗現象—紅棕色氣體；2.實驗條件：加熱；3. 實驗環境：有氧環境。
【題型】單選題
【結束】
15
【題目】Ⅰ已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A．熱穩定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl
C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：
化學方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
（1）已知，HX的生成反應是放熱反應，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。
（2）用電子式表示HX的形成過程__________。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。
（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：__________。
（5）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，__________（選填字母）。
a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b．HX的穩定性逐漸減弱
c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱
（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見下表：
N2+3H22NH3 | ||||
溫度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
平衡常數K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（1）工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是 ．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為mol/（Lmin）．
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是 A．氣體的平均分子量不再變化 B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v （N2）=2v （NH3） D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是
A.使用催化劑
B.縮小容器體積
C.提高反應溫度
D.移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是 ． A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c（OH﹣）減小 D．c（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c（NH4+）與c（Cl﹣）比值變大的是 A． 加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C． 降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。
物質 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。
②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對
沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀
；調節溶液pH，使
轉化為
而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使
沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c(
)增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
(aq)ΔH>0平衡右移，c(
)增大；同時，c(H+)也增大，共同促進
+H2O
+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響
【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時含有SO42，加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向濾液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來，過濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測CrO42含量達標，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時生成固體3為硫酸鋇沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；
(2). ①. 根據表中物質的溶度積常數可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調節溶液pH使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調節溶液pH，使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀；
②. 根據表中數據可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；
③. 根據圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；
(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使
Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；
②. 根據表中各物質的溶度積常數可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；
(4). 根據上述分析可知，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。
【題型】綜合題
【結束】
19
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產生白色沉淀 |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經驗檢，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：__________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是__________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和
。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。
b．證實沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無
，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a．將對比實驗方案補充完整。
步驟一：
步驟二：__________（按上圖形式呈現）。
b．假設ii成立的實驗證據是__________。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有__________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（ ）
A.一個16O原子的質量為16g
B.17O的相對原子質量約為17
C.氧元素的相對原子質量為 
D.氧元素的相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示． 
（1）寫出甲中正極的電極反應式 ．
（2）乙中總反應的離子方程式： ．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強．（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有 ． A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，應具體問題具體分析．
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