【題目】反應物和生成物均為氣態的平衡體系，平衡常數表達式為K＝
，有關該平衡體系的說法錯誤的是
A. 升高溫度，該反應平衡常數K的變化無法判斷
B. 增大壓強，W的質量分數減小
C. 該反應的化學方程式為3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g）
D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應方向移動
【答案】D
【解析】
平衡常數是反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，K＝
，所以反應方程式是3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g）。
A．升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動，由于無法得知正反應方向的焓變，因此無法判斷溫度變化時，化學平衡常數的變化，故A正確；
B．根據化學平衡常數表達式可知，反應方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），增大壓強平衡向氣體系數和減小的方向移動，因此增大壓強時，化學平衡向正反應方向移動，因此W質量分數減小，故B正確；
C．化學平衡常數表達式中，生成物位于分子位置，其冪為計量數，反應物位于分母位置，冪為計量數，所以化學方程式可寫為：3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），故C正確；
D．X為生成物，增大X濃度，化學平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是___________________。
（2）已知紅磷比白磷穩定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
（4）已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數目為_____________。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數據如下表：
則表中a＝________。
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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的氣體產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是
A. B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣
B. 拆除E裝置也能達到實驗目的
C. F裝置中出現白色渾濁證明產物中一定有CO2生成
D. C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發進行的溫度范圍為____。
（2）在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因___________。
②在壓強為P3、1000℃的條件下，該反應5min時達到平衡點Y，則用CO表示該反應的速率為_____，該溫度下，反應的平衡常數為_________（保留3位有效數字）。
（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是________。
A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1
C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體中H2O的百分含量保持不變
②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子數為10NA
B. 常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C－O鍵的數目為NA
C. 14g由乙烯和環丙烷(
)組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NA
D. 標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數目為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為__________________。
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。
(1)基態Fe原子未成對電子數為______個；基態Ti原子的價電子排布圖是_____________。
(2)意大利羅馬大學的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。
(3)比較氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。
②M中含有_________(填標號)。
A π鍵 B σ鍵
C 離子鍵 D 配位鍵
(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。
(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數為____________，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：
氫化反應：
，
副反應：
，
解聚反應：
，
回答下列問題：
(1)反應
的△H= _____ kJ/mol。
(2)一定條件下，將環戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環戊烯和環戊烷的產率（以環戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：
①0～4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_________。
②最佳的反應時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有____（寫一條即可）。
③一段時間后，環戊烯產率快速下降的原因可能是_________。
(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。
①其他條件不變，有利于提高雙環戊二烯平衡轉化率的是 ____（填標號）。
A．增大雙環戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產物 D．適當提高溫度
②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環戊二烯的轉化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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