【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的氣體產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是
A. B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣
B. 拆除E裝置也能達到實驗目的
C. F裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產物中一定有CO2生成
D. C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成
【答案】C
【解析】
濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生二氧化硫、二氧化碳、水，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液C檢驗SO2，通過溴水除去SO2，品紅溶液E檢驗二氧化硫除盡，品紅溶液E不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳。
A、無水硫酸銅遇水變藍，B裝置中無水硫酸銅用來檢驗產物中是否有水蒸氣，故A正確；
B、氣體通過溴水除去了SO2，所以拆除E裝置也能達到實驗目的，故B正確；
C、E中品紅溶液不褪色、F中澄清石灰水變渾濁，才能證明產物中一定有CO2生成，故C錯誤；
D、SO2能使品紅褪色，所以C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成，故D正確。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重。化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+
（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6） 最大去除率 | 99.99% 達排放標準 | 99.95% 達排放標準 | 99.5% 未達排放標準 |
時間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有________。
②實際工業(yè)生產控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（3）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。
30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。
（4）圖2為Cr（+3）微粒物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系示意圖，中和池中應控制pH范圍為_________。
（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達到99.95%，理論上需要SO2物質的量為_________mol（寫計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質，電池的總反應為
。下列說法正確的是
A. 固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應
B. 脫氮時，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C. 固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極
D. 脫氮時，Li+向釕復合電極遷移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
C．b=5.73
D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應為：
MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。
下列說法中，不正確的是
A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充電時，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有機高聚物的單體是：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為K＝
，有關該平衡體系的說法錯誤的是
A. 升高溫度，該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B. 增大壓強，W的質量分數(shù)減小
C. 該反應的化學方程式為3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g）
D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應方向移動
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【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______
（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．
（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．
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