【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子數為10NA
B. 常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C－O鍵的數目為NA
C. 14g由乙烯和環丙烷(
)組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NA
D. 標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數目為4NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條
| i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現象。 ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產生，氣體可燃，濾液中出現白色渾濁。 iii. 一段時間后開始出現棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變為棕褐色，產生氣泡的速率變緩慢。 |
II | 向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條
| iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現象與ii、iii相同。 |
已知：AgOH不穩定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋
（1）濾液所屬分散系為________。
（2）現象ii中無色氣泡產生的原因是_________（寫出化學方程式）。
（3）現象iii中，導致產生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。
（5）甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變為棕褐色的Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應結束后，繼續向其中加入濃硝酸，產生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產生的原因是_____（寫離子方程式）。
② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。
③ 該實驗能證明棕褐色物質中一定有Ag的實驗現象是________。
（6）甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變為棕褐色的Mg條_________。
（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) 
Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據及理由有________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
C．b=5.73
D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為：
MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。
下列說法中，不正確的是
A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充電時，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有機高聚物的單體是：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應物和生成物均為氣態的平衡體系，平衡常數表達式為K＝
，有關該平衡體系的說法錯誤的是
A. 升高溫度，該反應平衡常數K的變化無法判斷
B. 增大壓強，W的質量分數減小
C. 該反應的化學方程式為3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g）
D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數相同
B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團
C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同
D.
和
化學性質相似
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
③H2S的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數K＝______。（第③小題要寫計算過程）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
