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取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂的混合物的總質量為0.470 g，冷卻后加入足量水，再將溶液蒸干并灼燒得到氧化鎂0.486 g，按要求完成下列問題：
（1）氮化鎂的電子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反應方程式____________________________。
（3）燃燒產物中氧化鎂的質量分數____________________________。
（4）鎂燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，共轉移電子____________________________mol。

（1）Mg²⁺

Mg²⁺

Mg²⁺
（2）Mg₃N₂+6H₂O====3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，MgO+H₂O====Mg（OH）₂
（3）83%
（4）2.43×10^-2

鎂無論和氧氣反應，還是和氮氣反應，1 mol鎂均失電子2 mol，故鎂轉移電子數為：

×2=2.43×10^-2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（　�。�

A．可能含有大量的H	B．可能含有大量的H^＋和OH^－
C．不可能含有H^＋和OH^－	D．可能含有大量的OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如右圖所示：

（1）混合物中NaOH的質量是___________g，AlCl₃的質量是___________g，MgCl₂的質量為___________g。
（2）P點表示鹽酸加入的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鎂和鋁的敘述，正確的是（）

A．因為鋁可失去3個電子，鎂只失去2個電子，故鋁比鎂活潑

B．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的小

C．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的大

D．鎂離子、鋁離子的電子結構與S^2-相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將三份質量相同的鎂粉分別放在下列物質中完全燃燒，所得固體質量最大的是（）
1．純氧 2．空氣 3．二氧化碳

A．1

B．2

C．3

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（）

A．鹽酸溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．氯化銨溶液	D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，在相同狀況下產生H₂的體積比為1∶2，則第一份與第二份的質量比為( )

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L^-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：

請填空回答：（1）H₂SO₄溶液的物質的量濃度為_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質量分數：Al₂O₃為______________，Fe₂O₃為______________，SiO₂為______________。
（3）a值的范圍應是______________，在這個范圍內，a值越大______________的質量分數越小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、

的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na₂O₂的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、

的物質的量分別為（）

A．2 mol、3 mol、8 mol	B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、4 mol

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