Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如右圖所示：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是___________g，AlCl₃的質(zhì)量是___________g，MgCl₂的質(zhì)量為___________g。
（2）P點(diǎn)表示鹽酸加入的體積為___________mL。

Answer 1

（1）2.6  1.335  0.95 （2）130

（1）由圖可知，三種物質(zhì)混合時(shí)有0.58 g沉淀，當(dāng)向此混合物中加入10 mL鹽酸時(shí)，沉淀質(zhì)量不變，說明混合物中NaOH過量，該沉淀是Mg(OH)₂，由鎂元素守恒可知：n(MgCl₂)=n〔Mg(OH)₂〕=="0.01" mol，故m(MgCl₂)="0.01" mol×95 g·mol^-1="0.95" g。由以下關(guān)系得：
2NaOH —  MgCl₂—Mg(OH)₂
0.02 mol   0.01 mol
AlCl₃   —    NaAlO₂—HCl
0.01 mol      ×0.5 mol·L^-1="0.01 " mol
m(AlCl₃)="0.01" mol×133.5 g·mol^-1="1.335" g
由圖可知，B點(diǎn)是沉淀量最大點(diǎn)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒可知：
n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl₂)+3n(AlCl₃)="0.5" mol·L^-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol="0.065" mol，所以，m(NaOH)="0.065" mol×40 g·mol^-1="2.6" g。
（2）由圖可知，P點(diǎn)時(shí)Al(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀恰好全部溶解在鹽酸中，溶質(zhì)為NaCl、AlCl₃、MgCl₂，所以，此時(shí)溶解Al(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀恰好消耗鹽酸：
V（HCl）=="0.1" L="100" mL。
由此可知，P點(diǎn)時(shí)，V（HCl）="30" mL+100 mL="130" mL。