燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：
已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出Na2Fe2O4水解的化學(xué)方程式____________。
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有________ （任答一點(diǎn)）。
（1）Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓
（2）除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度
（3）
（4）NaHCO3、Ca（HCO3）2 減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本（其他合理答案也可）
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)____________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A
B(在水溶液中進(jìn)行)
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)
2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫(xiě)三點(diǎn))。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過(guò)量CO2氣體,寫(xiě)出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。
(1)將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是 。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過(guò)程①中,FeS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是 。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填序號(hào))。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是 。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱(chēng)取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的BaCl2溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：
（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：___________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先__________（填序號(hào)）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。
(2)固體混合物B的組成為_(kāi)_________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 將打磨過(guò)的鋁片(過(guò)量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 |
| 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 | |
| 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 | 一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,此法的最大缺點(diǎn)是 。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是 ;由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)圖像推斷670 ℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。
（1）某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你選擇一種溶液 ，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。
（2）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱(chēng)取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
| A． | B． | C． | D．（E）（F） |
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