某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| 將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色 |
| 反應結束后分離出溶液備用 | |
| 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示：
(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質與試劑1反應的離子方程式是
___________________________________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：
（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
（2）回收S過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為______________________；向濾液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質，得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________；蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH，其理由是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
燒結法制氧化鋁生產過程如下：
已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環使用的優點有________ （任答一點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入 來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是 ，簡述其檢驗方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：________，其物質的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產生的CO2氣體體積為（標準狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是______________________________________；
若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式： 。
（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為 mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為 ，金屬X是 ，
固體A的化學式 ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、 、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱 ，需要測定的數據有 。（已知該實驗時的溫度壓強）
（3）現有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為 mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
（1）裝置丙中冷水的作用是 ；
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 ；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。
則曲線a對應的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）
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3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
