銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。
結合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為 和 ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作
（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為
（3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）
mol/L。
③該條件下的平衡常數為__________________（用含a的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式 ；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入 ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為 mol·L -1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
燒結法制氧化鋁生產過程如下：
已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環使用的優點有________ （任答一點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O
Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發生反應的離子方程式為 。
(3)固體X的主要成分是 ,過濾時使用的玻璃棒,其作用是 。
(4)濾液B中溶質的主要成分是 (填化學式);濾液E、K中溶質的主要成分是 (填化學式),寫出該溶液的一種用途 。
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸? 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：________，其物質的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產生的CO2氣體體積為（標準狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是______________________________________；
若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色。
（1）寫出下列物質的化學式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）寫出反應①的化學方程式：________________________________。
寫出反應③的離子方程式： ________________________________。
寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是 。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是
| A．NaOH和Na2CO3； | |
| B．； | |
| C．； | D．。 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| （1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| （2） | | |
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