【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數為9NA
B.常溫下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數目為0. 001 NA
C.標準狀況下，NO和O2各11.2L 混合充分反應,所得氣體的分子總數為0. 75 NA
D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應,生成氣體的分子數為0. 2 NA
【答案】B
【解析】
每個羥基 (—18OH)中所含的中子數為10； 2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4。
A．每個羥基 (—18OH)中所含的中子數為10+0=10，常溫常壓下，19g羥基(—18OH)物質的量為1mol,所以所含的中子數為10NA，A錯誤；
B．pH為3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，n（H+）=1L×10-3mol/L=0.001mol，由水電離產生的H+離子數目為0.001NA，B正確；
C．2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧氣混合后生成二氧化氮11.2L同時氧氣過量5.6L，氣體分子總數為0. 75 NA，但二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合氣體分子總數小于0. 75 NA，C錯誤；
D．銅和40mL10mol/L硝酸反應，開始生成二氧化氮，后來生成NO，故生成的氣體的分子個數無法計算，D錯誤。
答案選B。
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是 ( )
A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】降冰片烯(結構見 F)的衍生物在橡膠工業有重要用途。一種利用脫羰偶聯反應合成其衍生物的路線如下：
回答下列問題
(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。
(2)B→C 第一步反應的化學方程式為_____。
(3)D 的結構簡式為_____，C→D 的反應類型為_______。
(4)E 中的官能團名稱為_____。
(5)芳香化合物X 是E 的同分異構體，X 能與熱的NaOH 溶液反應生成穩定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結構簡式為_____。
(6)參照上述路線，設計由苯甲醛、甲醇和
制備成
路線_____。(無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4) 、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：
已知：UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列問題：
(1)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答兩個措施)，該步驟中NaClO3可將UO2轉化為UO22+，則該反應的離子方程式為 ________ 。
(2)“除鐵凈化”需要加入 ______ (填化學式)把溶液pH調節至4~5，濾渣的成分是____。
(3)“蒸發濃縮”時，加入固體MgCl2的作用是 ______________________ 。
(4)鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)經過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a，回答下列問題：
①在T℃，假設Fe3+水解的離子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，則該條件下Fe3+水解反應的平衡常數K=___________(用含a的字母表示)。
②在T℃向飽和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的
會________(填“變大”“變小”或“不變”)，請結合相關數據推理說明：____________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色
B.Na2O2晶體中陽離子和陰離子個數比為2:1
C.Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol
D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)
A.2B.4C.4.5D.6
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【題目】新型高性能電池的開發與研究已成為當下信息產業化時代的迫切要求、某研究團隊設計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負極材料為石墨，與Cu相連，正、負之間存在電解質并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應為Li(1-x)C6十LiFePO4
LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關說法正確的是
A.當開關K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達正極
B.當開關K置于a時，正極材料上的電極反應為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4
C.該電池的正、負極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質溶液
D.當開關K置于b時，負極上的電極反應為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Na 
Na2O
NaOH
B.MgCO3
MgCl2
Mg
C.Al2O3
Al
Fe
D.Fe2O3FeCl3
FeCl2（aq）
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