【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色
B.Na2O2晶體中陽離子和陰離子個數比為2:1
C.Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol
D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（ ）
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.三個容器容積：①>②>③
C.在P點，CO轉化率為75%
D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正>v(CO)逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含分子數相同的是（ ）
A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2
C.5.6L N2（非標準狀況）和11g CO2D.224mLH2 (標準狀況)和0.1mol N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4）．回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價層電子排布式為________，基態砷原子最高能級的電子云有________個伸展方向．
（2）亞鐵氰化鉀｛K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結劑，化學式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序為________，[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數目為________，氣態化合物X與CN一互為等電子體，則X的化學式為________．
（3）AsCl3分子中砷的雜化類型為________；其空間構型為________。
（4）已知：CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃,二者熔點差異的主要原因是________。
（5）鎳和硫形成的某晶體．其晶胞如圖所示．巳知該晶體密度為dgcm-3，NA為阿伏加德羅常數的值。則Ni、S原子最短核間距(D)為________________cm。
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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在對應關系的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量 | 先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
B | NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 結合H+的能力：CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量 | 試管中紅色逐漸褪去，出現白色凝膠 | 非金屬性：Cl>Si |
D |
| 白色固體先變為淡黃色，后變為黃色 | 溶度積常數：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數為9NA
B.常溫下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數目為0. 001 NA
C.標準狀況下，NO和O2各11.2L 混合充分反應,所得氣體的分子總數為0. 75 NA
D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應,生成氣體的分子數為0. 2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著我國航天事業的飛速發展,對材料的需求也越來越多，聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環和酯基的特種工程塑料，其結構簡式為
，在航空航天等領域應用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產物):
已知: 
OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)
(1)A中含有的官能團是_____________(填官能團名稱)。
(2)A與CH3CH2OH反應生成B的反應類型為_____________________________。A的結構簡式為________________________。
(3)寫出B+D→E 的化學方程式為__________________________。
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【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇�；ば袠I的發展必須符合國家節能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知某反應的平衡表達式為：K=
，它所對應的化學反應為：________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為________________。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________________。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對反應N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。
A. A、C 兩點的反應速率：A>C
B. A、C 兩點氣體的顏色：A 深，C淺
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D. 由狀態 B 到狀態 A，可以用加熱的方法
E. A、C 兩點的化學平衡常數：A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用 A、B 表示)
②B電極的電極反應式為____________。
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