【題目】對于反應A + B = C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是
A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強
C．減少C的物質的量濃度 D．增加A的物質的量
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在船體上鑲嵌銅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B. 粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)基本保持不變
C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解，屬于吸氧腐蝕
D. 在滴定實驗中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA
B．23g NA與足量O2反應，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，轉移的電子數為 NA
C．標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為0.4 NA
D．1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2 NA
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【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據題意，可判斷出X是_________（寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________；
（3）發生還原反應的物質是_________，反應中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．
（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為_________．
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【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發生了如下一系列變化：
請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）寫出有關離子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
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【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應
B. ②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D. 水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅
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【題目】下表為元素周期表中的一部分，
回答下列問題：
（1）畫出③元素的原子結構示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。
（2）④的單質在③的單質中燃燒生成甲，甲中化學鍵的類型為 。
（3）寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
（4）②的最簡單氣態氫化物與其最高價含氧酸可發生化合反應生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。
（5）丙是⑤的最高價氧化物對應的水化物，難溶于水。在298K時，丙的Ksp=5.6×10—12，則pH=13.0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質的量濃度為 。
（6）向含元素⑦的某硫酸鹽（丁）溶液中加入足量的濃NaOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。
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【題目】下列關于化工生產的敘述中，符合目前工業生產實際的是( )
A．石油工業中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品
B．硝酸工業中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑
C．純堿工業中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工業中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數，增大原料轉化率
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【題目】下列說法正確的是：（ ）
A．在100℃、101kpa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) 
H2O(l)的△H=40.69kJ/mol
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6
C．已知：
，則可以計算出反應
的△H為-384kJ/mol
D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
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