Question

【題目】下列說法正確的是：（ ）

A．在100℃、101kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，則可以計算出反應的△H為-384kJ/mol

D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氣體轉化為液體是放熱過程，焓變?yōu)樨撝担瑒t正確的表達為：H2O（g）H2O（l）△H＝-40.69kJmol-1，A錯誤；B、含有固體MgCO3的溶液是飽和溶液，Mg2+離子和CO32-離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，B錯誤；C、因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算反應熱，C錯誤；D、NH3H2O溶液中存在電離平衡，加入少量NH4Cl晶體，NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，D正確，答案選D。