【題目】下列說法中正確的是
A. 在船體上鑲嵌銅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B. 粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)基本保持不變
C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解，屬于吸氧腐蝕
D. 在滴定實驗中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為__________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____________________。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
（5）聯氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 。
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【題目】（雙選）往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發生反應H2（g）+I2（g）
2HI（g） △H＞0，當達到平衡后，t0時改變某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是( )
A．容器內氣體顏色變淺，平均相對分子質量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2的轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖
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【題目】我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是
A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2
B. 工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（ ）
A.加入少量W，逆反應速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動
④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
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【題目】SO2是一種大氣污染物，可用NAOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－
B．少量SO2與NAOH溶液反應的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－
C．NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－
D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2時，溶液pH＞7：SO32－＋H2O
HSO3－+OH－
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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是
A．甲圖電池反應的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應能夠發生
C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
D．乙圖當有lmol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出
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【題目】對于反應A + B = C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是
A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強
C．減少C的物質的量濃度 D．增加A的物質的量
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