Question

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．

Answer 1

【答案】
（1）0.448
（2）0.2mol/L
（3）NaOH，NaCO3
（4）6.09g
【解析】解：（1）生成3.94g沉淀是碳酸鋇，n（CO2）=n（BaCO3）= =0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，所以答案是：0.448； （2）由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，

NaHCO3～～～	HCl
1mol	1mol
0.02mol	0.02mol

所以C（HCl）= =0.2mol/L，所以答案是：0.2mol/L；（3）由圖象可知，因為175＞275﹣175所以固體混，合物為NaOH，NaCO3 ， 所以答案是：NaOH，NaCO3；（4）根據碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，根據鈉守恒可知n（Na2O2）= =0.035mol，固體的質量為：0.04×84+0.035×78=6.09g，故x=6.09g．
所以答案是：6.09g．