Question

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。
某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

(1)選擇制取SO₂的合適試劑________(填編號)。
①濃HCl　②濃H₂SO₄　③Na₂SO₃固體　④CaSO₃固體
(2)上述裝置還可優化，優化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同學推測Mg與SO₂的反應和Mg與CO₂的反應相似，則該反應方程式為_________________________________________；
乙同學的推測是：2Mg＋3SO₂2MgSO₃＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO₂2MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都微溶于水，能與鹽酸發生復分解反應放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現黑色沉淀。
限選試劑：2 mol·L^－1鹽酸、2 mol·L^－1硝酸、蒸餾水、2 mol·L^－1 NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L^－1 CuSO₄溶液；儀器和用品自選。

序號	實驗步驟	預期現象和結論
①	取少量反應后所得固體于試管中
②	向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中	若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確

 
根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是
_____________________________________________________________。
(4)上述實驗需要100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸，配制時選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL^－1的濃鹽酸的體積為________mL。

Answer 1

　(1)②③
(2)在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置　吸收多余的SO₂，防止污染環境
(3)2Mg＋SO₂2MgO＋S
②2 mol·L^－1鹽酸至過量　品紅溶液　固體完全溶解　品紅溶液褪色　向反應后所得固體中加過量2  mol·L^－1鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色
(4)25 mL　16.8 mL

　(1)實驗室制備SO₂常用Na₂SO₃固體和濃硫酸，如果選擇鹽酸，則生成的SO₂氣體中混有HCl氣體；如果選擇CaSO₃，會生成微溶的CaSO₄，不利于反應充分進行。(2)實驗中的尾氣SO₂通常用NaOH溶液吸收。(4)量取16.8 mL鹽酸應選用25 mL量筒。