Question

【題目】在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm-3．試計算：

（1）所得鹽酸的物質的量濃度是_________；

（2）取出這種鹽酸10mL，稀釋至118mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_________。若用量筒取10mL鹽酸時仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度_________(填“偏大”、 “不變”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_________ mL？

Answer 1

【答案】（1）11.8mol/L；（2）1molL-1；偏大；（3）2.6

【解析】

試題分析：（1）n(HCl)==10mol，m(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g，

635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，

鹽酸的質量分數(shù)w=×100%=36.5%，

c(HCl)==mol/L=11.8mol/L，

答：所得鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L；

（2）根據c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)

可知：c(稀)=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1，若用量筒取10mL鹽酸時仰視，導致濃度大的鹽酸的體積偏大，則配制的稀鹽酸濃度偏大，故答案為：1molL-1；偏大；

（3）n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，使反應不產生CO2氣體，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根據方程式可知消耗HCl為0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，根據反應Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案為：2.6。