Question

【題目】將等物質的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應：H2＋I2（g）2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質的量濃度為0.4mol/L。

（1）反應速率υ（I2）＝ 。

（2）2min未c(HI)＝ mol/L。

（3）起始時，c(H2)＝ mol/L，反應進行到2min時，容器中I2所占的體積分數是_______________。

Answer 1

【答案】（1）0.05mol/(L·min)；（2）0.2；（3）0.5，40%。

【解析】

試題分析：（1）同一可逆反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）=1/2×0.1mol/L．min=0.05mol/(L·min)；（2） 2min未c(HI)＝v·t=0.1 mol/(L·min) ×2min =0.2mol/L；（3）碘蒸氣的起始濃度=2min末碘蒸氣濃度+參加反應的碘蒸氣濃度=0.4mol/L +0.05 mol /(L·min)×2min =0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，由于開始時H2和I2(g)物質的量相等，所以開始時氫氣的物質的量濃度是0.5mol/L；由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，容器的容積不變，所以反應進行到2min時，容器中I2所占的體積分數等于其所占的物質的量濃度的比，是[0.4mol/L÷ (0.5mol/L+ 0.5mol/L)]×100%=40%。