Question

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ，

B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CO2飽和溶液的濃度是0.05mol/L，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，pH=5，c(H+)=10-5mol/L，因此H2CO3的電離度為×100%=0.1%。故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，結合Ka1(H2CO3)===10-6，故B正確；C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl-)，故C錯誤；D．根據圖像，Na2CO3的一級水解常數約為10-3，H2CO3的一級電離常數約為10-4.7，因此0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/L中c(HCO3﹣)大，故D正確；故選C。