Question

【題目】某化學反應2AB+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實驗 序號	濃度 時間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，回答下列問題：
（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0～10min內的平均反應速率為
（2）在實驗1中，c1數值為
（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑．判斷是實驗（選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實驗1、3中反應溫度不同．判斷T3800（選填“＜”或“＞”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L?min）
（2）0.50
（3）2
（4）＞
【解析】解：（1）反應在10～20分鐘內用A表示的平均速率為v= = =0.02mol/（Lmin）， 所以答案是：0.02mol/（Lmin）； （2）實驗2中，30min中便達到了化學平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變，所以c1=0.50 mol/L，所以答案是：0.50；（3）實驗2中，反應經20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其它實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，所以答案是：2；（4）溫度越高化學反應速率越快，單位時間內A的平均速率為v1=0.02mol/（Lmin），v3= =0.03mol/（Lmin），故實驗三的速率快，即溫度高，故T3＞800，
所以答案是：＞．