Question

【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，對比觀察現象．” Ⅰ．體驗H2O2分解的實驗意義
（1）指出本實驗的探究目的：
（2）寫出H2O2分解反應方程式并標出電子轉移的方向和數目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復為淺黃色．
（4）Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機理 Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應：
第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：（用離子方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）FeCl3對H2O2分解速率的影響
（2）
（3）產出大量氣泡
（4）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
【解析】解：（1）H2O2能分解生成水和氧氣，在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，則該實驗是探究FeCl3對H2O2分解速率的影響；所以答案是：FeCl3對H2O2分解速率的影響；（2）H2O2分解生成水和氧氣，H2O2中O元素的化合價部分從﹣1價變為0價，部分變為﹣2價，則反應中電子轉移的方向和數目 ；所以答案是： ；（3）FeCl3的催化作用下雙氧水分解生成氧氣，所以在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，會有大量氧氣生成，可觀察到溶液中產生大量氣泡；所以答案是：產生大量氣泡；（4）H2O2把Fe2+氧化為2Fe3+ ， 自身被還原為水，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．