Question

下列敘述正確的是                        

A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

B．甲烷的標準燃燒熱是890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式是： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 電解 2Cu＋O2↑＋4H+

D．以KOH為電解質溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應式：

CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂↑＋6H⁺            

Answer 1

A

解析試題分析：A、正確；B、標準燃燒熱是在標況下，1mol物質的量物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，錯誤；C、銅失電子成銅離子，銅離子得電子成為銅單質，陽極Cu - 2e^- =Cu，陰極Cu²⁺+2e^-=Cu；D、堿性條件CH₃OH－6e^－＋8OH^—＝CO₂↑＋6H₂O
考點：考查電離平衡水解平衡、燃燒熱以及電解池、原電池