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根據如圖，下列判斷中正確的是（　　）

A．向燒杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成

B．燒杯b中發生反應為2Zn-4e^-=2Zn²⁺

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發生反應O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，溶液pH降低

A．燒杯a中發生的氧氣得到電子生成氫氧根離子的反應，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，鐵不被氧化，則向燒杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，沒有藍色沉淀生成，故A錯誤；
B．燒杯中Zn為負極，則b中發生的反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正確；
C．電子不能流經溶液，溶液中由離子的定向移動導電，故C錯誤；
D．a中Fe為正極，發生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，堿性增強，pH增大，故D錯誤．
故選B．

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已知“2SO₂+O₂

2SO₃”為可逆反應，請回答：
(1)向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應一段時間后，¹⁸O可能存在于哪些物質中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會有哪些物質？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質溶液是______．
（2）該原電池的負極反應式是______，正極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的原電池裝置，觀察到電流表指針有明顯偏轉．下列說法中不正確的是（　　）

A．原電池裝置能將化學能轉變為電能

B．原電池的反應本質是氧化還原反應

C．鋅失去電子發生還原反應，電子沿導線流向銅

D．在銅片表面產生大量氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電化學知識的描述正確的是（　�。�

A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂

C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可被設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H₂氣泡．則加以必要的連接后的裝置叫______；兩極發生的電極反應式為：鋅板、______；銅板、______．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現的現象是______；該裝置叫______；該反應總的化學方程為______．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的連接后，也能產生與（1）、（2）完全相同的現象，則Zn極連______極，Cu極連______極（填a或b）．經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，圖B中溶液的pH______（填寫“升高”、“降低”或“不變”），欲使溶液恢復至與反應前完全一致，則應加入的一定量的物質是______
A．CuOB．Cu（OH）₂C．Cu₂（OH）₂CO₃D．CuSO₄．