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有關電化學知識的描述正確的是（　�。�

A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂

C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可被設計成原電池

A．能設計成原電池的反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；
B．氯離子向陽極移動，陽極所在的電解質溶液為硝酸銀，氯離子和銀離反應，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯誤；
C．常溫下，鐵和濃硝酸發生鈍化現象，銅易濃硝酸反應，所以Cu作負極、Fe作正極，故C錯誤；
D．能自發進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，不是放熱的氧化還原反應不能設計成原電池，故D錯誤；
此題無答案．

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A．鐵制農具生銹

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在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�

A．Cu為負極，Zn為正極

B．負極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu

D．正極發生氧化反應，負極發生還原反應

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鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、電動助力車等的起動電源．產生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式（電池反應）：______
（2）鉛蓄電池的電解質溶液是______；負極材料是______；在放電過程中，當線路中轉移2mol電子時，消耗的電解質是______mol．

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化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．A為電源正極

B．陽極反應式為：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑

C．若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為10.4克

D．陰極反應式為：2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-