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下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是______；（2）該原電池的正極是______
（3）正極電極反應式是______；（4）負極是______；（5）負極電極反應式是______．

（1）A、符合原電池的構成條件，故A正確．
B、不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤．
C、不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤．
D、沒有形成閉合回路，故D錯誤．
故選A
（2）鋅的活潑性大于銅的，所以銅作正極．
故答案為：銅．
（3）正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應，生成氫氣．故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）鋅的活潑性大于銅的，所以鋅作負極．
故答案為：鋅．
（5）鋅作負極，鋅失電子變成鋅離子，反應氧化反應．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是（　　）

A．銅棒逐漸溶解

B．該裝置能將電能轉化為化學能

C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒

D．正極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、電動助力車等的起動電源．產生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式（電池反應）：______
（2）鉛蓄電池的電解質溶液是______；負極材料是______；在放電過程中，當線路中轉移2mol電子時，消耗的電解質是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　　）

A．向燒杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成

B．燒杯b中發(fā)生反應為2Zn-4e^-=2Zn²⁺

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發(fā)生反應O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，能組成原電池的是：（　　）

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、Cu片	Cu片、Cu片	Zn片、Cu片	Zn片、Cu片
插入溶液	稀H₂SO₄	NaCl溶液	植物油	酒精

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　　）

A．原電池的負極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應

B．原電池反應一定是釋放能量的置換反應

C．電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應得以發(fā)生

D．電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

據(jù)報道，摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　　）

A．充電時每生成1molCH₃OH轉移6mol電子

B．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

D．放電時負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述，正確的是（　　）

A．任何化學反應，均可以設計成原電池

B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置

C．原電池的兩極必須都是金屬

D．原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的負極是______，正極電極反應式是：______．
（2）已知某電池的負極反應為：Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂，正極反應為：NiO（OH）₂+2e^-+H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-．則該電池的電解質溶液可能為______，總反應的化學方程式______．
（3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄溶液，試寫出：電解稀硫酸的陽極反應式______，電解NaOH溶液的陰極反應式______，電解NaCl溶液的總反應化學方程式______，電解CuSO₄溶液總反應的離子方程式______．

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