Question

【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，CH3COO－在鹽酸中結合H+生成醋酸；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進醋酸電離；加水稀釋，c（H+）都減小；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸。

醋酸中存在CH3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸鈉后， CH3COO－抑制了醋酸電離，H＋濃度減小，而CH3COO－在鹽酸中結合H+，H＋濃度減小，所以pH均增大，A項正確；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進醋酸電離，使H＋濃度增大，B項不正確；加水稀釋，c（H+）都減小，故C項錯誤；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，所以醋酸物質的量大于鹽酸，與足量鋅反應，醋酸產生的H2比鹽酸多，故D錯誤。