Question

【題目】實驗室可用氯氣與一氧化氮在常溫常壓條件下合成亞硝酰氯（NOCl）。已知亞硝酰氯是一種黃色氣體，熔點：－64．5℃，沸點：－5．5℃，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2制備裝置如圖所示

①為制備并得到純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。

	裝置I中藥品		裝置II中藥品
	蒸餾燒瓶	a儀器
制備純凈Cl2	KmnO4	濃鹽酸	（i）___________
制備純凈的NO	Cu	（ii）__________	水

②儀器a的名稱為____；裝置Ⅲ的作用是______________。

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，利用甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如下圖所示

①組裝好實驗裝置，檢查氣密性，依次裝入藥品。此實驗關健操作有兩點：I將Cl2充滿D裝置的三頸瓶；Ⅱ，A中反應開始時，先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后關閉K1，打開K2。這兩步操作都要“充滿”，目的是__________。

②裝置B中水的作用是___________________（用化學方程式表示）。

③若裝置C中壓強過大，可以觀察到的現象是________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是___________________________。

⑤如果去掉盛有濃硫酸的C、裝有無水CaCl2的E兩裝置，對該實驗的主要影響是________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水 或：飽和NaCl溶液 稀硝酸 或：稀HNO3 分液漏斗 干燥NO或Cl2 或： 除去NO或Cl2中的水蒸氣 排盡裝置中的空氣 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO 長頸漏斗中的液面上升 液化亞硝酰氯，便于產品收集 2NOCl＋H2O==2HCl＋NO↑＋NO2↑

【解析】

（1）①制備純凈氯氣，根據裝置圖，圖I制備出的氯氣含有HCl和H2O，裝置Ⅱ的作用是吸收HCl，盛放試劑是飽和食鹽水；制備純凈的NO，利用銅和稀硝酸的反應，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；

②儀器a為分液漏斗，根據實驗目的，裝置Ⅲ的作用是干燥NO和Cl2；

（2）①兩步操作都要“充滿”的目的是排盡裝置中空氣；

②裝置A產生NO，NO與燒瓶中O2發生反應生成NO2，裝置B的作用是吸收NO2，發生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

③壓強過大，裝置C中長頸漏斗中的液面上升；

④依據實驗目的，以及亞硝酰氯的物理性質，裝置D中冰鹽水的作用是液化亞硝酰氯，便于產品收集；

⑤濃硫酸C干燥NO氣體，無水CaCl2的作用是防止空氣水蒸氣進入裝置D，亞硝酰氯遇水反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物，因此缺少這兩個裝置后，發生2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑。