【題目】聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：
（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。
（2）含有苯環的B的同分異構體有_____種。
（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。
（4）F的名稱為_____，由E → G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。
（5）已知：
，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，現有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B. 容器Ⅰ中反應的平衡常數大于容器Ⅲ中反應的平衡常數
C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是
A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小
B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變
C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大
D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA
B. 14.2g C10H22中含有共價鍵總數為3.1NA
C. 標準狀況下，將3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－數目為0.3NA
D. 標準狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）了解用藥常識，有利于自我保健。現有下列藥物：
A．阿司匹林（乙酰水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是____________。（填字母）
②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇___________。（填字母）
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是____________。（填字母）
④能使發熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是___________。（填字母）
（2）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。
①今年入冬以來，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_______（填字母）。
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________ （填字母）標志的垃圾筒內。
③工業廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________。
A．用中和法除去廢水中的酸
B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗內容 |
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請回答：
①在一周的觀察過程中，他發現實驗序號為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________（填字母）。
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C．改變金屬內部結構制成不銹鋼
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。
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【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅、銦、鎵、硒等化合物。
（1）鎵的基態原子的價電子排布式是___________。
（2）已知硒為第4周期ⅥA族元素，則硒與其相鄰的同周期元素中，第一電離能從大到小順序為___（用元素符號表示）。
（3）氣態SeO3分子的立體構型為_____________________。
（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：_________。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為______；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為_______；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構.在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為______，若Au的原子半徑為a pm，Cu的原子半徑為b pm，則合金的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列說法錯誤的是( )
A.若管道漏氣，遇氨就會產生白煙
B.該反應屬于復分解反應
C.該反應屬于氧化還原反應
D.該反應中Cl2是氧化劑
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶 為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)， 得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有機試劑可以是________(填序號)A.四氯化碳 B.乙醇，簡述選擇其理由________。
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
E．靜置、分層。
F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
G．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有機溶液是通過_____獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正_____。
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 _______，最后晶態碘在________里聚集。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
則該反應的△H=___________kJ·mol－1
(2)工業上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態，測得各組分濃度如下表所示。
①0～5min內，用CO表示的平均反應速率為___________。
②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應容器內壓強保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數K=___________。
(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
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