【題目】某種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是
A. 該物質(zhì)有四種官能團(tuán)，其中一種名稱為羥基
B. 1mol該物質(zhì)H2反應(yīng)時(shí)最多消耗H2 9mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
【答案】B
【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤； B．2mol苯環(huán)需6 mol氫氣完全加成，1mol碳碳雙鍵需1mol氫氣完全加成，1mol碳碳三鍵需2mol氫氣完全加成，共需9mol氫氣，故B正確；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，并含有還原性的酚羥基，都易被高錳酸鉀氧化，不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．苯、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線結(jié)構(gòu)，所有碳原子可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于
A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na＋和NA個(gè)Cl－
B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C. 由“CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以每消耗2NA個(gè)H2分子時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于129.0 kJ
D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0 、△S＞0
B. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C. 水解反應(yīng)NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101 ℃)。回答下列問題：
(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：
①各裝置連接順序?yàn)?/span>A→_______________________；
A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；
D裝置的作用是________________________。
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。
(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50 ℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)猓訜?/span>，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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