Question

【題目】一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101 ℃)。回答下列問題：

(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：

①各裝置連接順序為A→_______________________；

A中發生反應的離子方程式為________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；

D裝置的作用是________________________。

③B裝置得到的液態產物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。

(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50 ℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發生反應的化學方程式為_________________________。

(3)設計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。

Answer 1

【答案】C→E→B→D MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 防止ICl揮發 吸收未反應完的氯氣 蒸餾 3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O 用濕潤的淀粉KI試紙檢測，試紙變藍

【解析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl易揮發，所以B應放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應完的氯氣，防止污染空氣。

(1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序為：A→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

②ICl易揮發，所以B應放在冷水中防止ICl揮發；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應完的氯氣。

③已知ICl的沸點為101 ℃，裝置B中的液態產物可以進一步蒸餾，收集101 ℃的餾分，即可得到純凈的ICl。

(2)I2具有還原性，1 個 I2失去2個電子化合價升高2價，NaClO3具有氧化性，1個NaClO3得到6個電子，化合價降低6價，根據化合價升降數相同配平化學方程式，反應的化學方程式為3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。

(3)氧化性強的物質可以制氧化性弱的物質，可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗一氯化碘蒸氣，如果試紙變藍說明KI和ICl發生氧化還原反應制得I2，ICl的氧化性比I2強。