Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構． B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物的分子空間構型是 ， 其中心原子的雜化方式是 ．
（3）AC2的電子式 ， 是分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為
（4）E的核外電子排布式是 ， ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為 ．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜O＜N
（2）三角錐型；sp3
（3）；非極性；N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
【解析】解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成﹣2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成﹣2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；A、C原子都有兩個未成對的單電子，C為O元素，則A為碳元素；E的原子序數為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 ， （1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩定狀態，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，所以答案是：C＜O＜N；（2）B為氮元素，其氫化物為NH3 ， 分子中含有3個N﹣H鍵，N原子有1對孤對電子對，雜化軌道數為4，N原子采取sp3雜化，空間構型為三角錐型，所以答案是：三角錐型；sp3；（3）化合物AC2是CO2 ， 分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為 ，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O，所以答案是： ；非極性；N2O；（4）E為Cr，其原子核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 ， E為Cr元素，CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（5）B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3的稀溶液與Mg反應時，N被還原到最低價生成物為NH4NO3 ， 該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，所以答案是：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．