Question

【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：

（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，010min內生成H2的平均反應速率為 molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為。

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1）根據表中數據可知實驗1和實驗2相比較起始量相同，但達到平衡的時間是實驗2用時少，這說明實驗2中反應速快，因此使用了催化劑的實驗是2；（2）根據表中數據可知實驗1中，010min內消耗碘化氫是1mol－0.8mol＝0.2mol，則根據方程式可知生成氫氣是0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以生成H2的平均反應速率為0.05mol/L÷10min＝0.005molL﹣1min﹣1；（3）根據表中數據可知實驗3中平衡時消耗碘化氫是1mol－0.2mol＝0.8mol，所以反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為 。

本題考察化學反應平衡的影響、反應速率及轉換率的計算。
平均速率v＝△c/△t
轉化率ω＝n(反應)/n(總）