Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變為紅色，則該溶液中含有（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為（注明試劑、現象）．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 ．
（3）步驟③中反應的離子方程式為 ．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3+；取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+
（3）Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3+3NH4+
（4）洗滌；冷卻
（5）0.07a
【解析】解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液后會變為紅色，亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是鐵離子不可以，故答案為：Fe3+；取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+ ， 故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ，
故答案為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，
故答案為：洗滌；冷卻；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量 =0.07ag，
故答案為：0.07a．
由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液后會變為紅色，根據亞鐵離子和鐵離子的性質差異來回答；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+ ， 由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（5）根據鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，據此計算．