Question

【題目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ 熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024 (個)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 燃燒熱對應1mol可燃物，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B. 上圖不能表示由CO生成CO2的反應過程，故B錯誤；C. CO2(g)=CO2(s) △H<0，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol，故C錯誤；D. CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，電子轉移2mol，電子轉移數(shù)為1.204×1024(個)，故D正確。故選D。