Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）KMnO4溶液褪色；還原
（3）BaSO4；bd
（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體
【解析】解：（1）該儀器名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗； （2）二者反應生成錳離子和硫酸根離子而使高錳酸鉀溶液褪色，通過該反應說明二氧化硫具有還原性，該反應說明二氧化硫具有還原性，所以答案是：KMnO4溶液褪色；還原；（3）硫酸鋇不溶于酸和水，亞硫酸鋇易溶于酸，該沉淀不溶于稀鹽酸，說明沉淀是硫酸鋇；
二氧化硫具有還原性，在水溶液里能被氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫或氯化鋇溶液中可能含有氧氣將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故選bd；
所以答案是：BaSO4；bd；（4）濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化亞硫酸鈉，濃硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化物硫酸鈉而得不到二氧化硫，所以不能將濃硫酸換為濃硝酸，所以答案是：有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體．