Question

【題目】某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性ab（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從經(jīng)導(dǎo)線流向（填a或b）；
③溶液中的SO42﹣向極移動(dòng)（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】＜；b；a；b；Al﹣3e﹣=Al3+
【解析】解：原電池中活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，正極上溶液中的陽離子得電子，a極上有紅色金屬析出，則a為正極，b為負(fù)極
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，a為正極，b為負(fù)極，則活動(dòng)性a＜b；所以答案是：＜；
②放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，則電路中的電子從b經(jīng)導(dǎo)線流向 a；所以答案是：b；a；
③溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的SO42﹣向 b移動(dòng)；所以答案是：b；
④若兩電極分別是Al和C，Al為負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+；
所以答案是：Al﹣3e﹣=Al3+ ．