Question

【題目】下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng)；反應(yīng)②可用于焊接鐵軌．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為 ， J的化學(xué)式為
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3；Na2CO3
（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
（4）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（5）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
【解析】解：B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe2O3 ， A為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO2 ， E為Fe；順推可知D和氯化鈉溶液、氨水發(fā)生候氏制堿法中的反應(yīng)生成G為NaHCO3 ， J為Na2CO3 ， H是FeCl2 ， K為FeCl3 ， 金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al2O3 ， 則C是Al，I為AlCl3 ， L為NaAlO2 ，
（1.）根據(jù)上面的分析可知，B的化學(xué)式為 Fe2O3 ， J的化學(xué)式為 Na2CO3 ，
故答案為：Fe2O3； Na2CO3；
（2.）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3.）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，
故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
（4.）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，
故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（5.）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2O，
故答案為：Al2O3+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2O．
B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe2O3 ， A為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO2 ， E為Fe；順推可知D和氯化鈉溶液、氨水發(fā)生候氏制堿法中的反應(yīng)生成G為NaHCO3 ， J為Na2CO3 ， H是FeCl2 ， K為FeCl3 ， 金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al2O3 ， 則C是Al，I為AlCl3 ， L為NaAlO2 ， 結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．