【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ． 有關該反應的說法正確的是（ ）
A.Fe是氧化劑
B.CuSO4是還原劑
C.Fe被氧化
D.CuSO4發生氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中C表示_________________，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_______；
（2）圖中反應的逆反應活化能為_______________(請用含有E和△H的式子表示)；
（3）如果反應速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)為______ mol·L-1·min-1
（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，則由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為 
NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數為0.01NA
C.0.1mol CH4所含質子數為NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數為NA
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【題目】下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ 
④CH3CH3 ．
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H<0
B. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應方向
C. △H<0、△S>0的反應在低溫時不能自發進行
D. 一個化學反應的△H只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
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【題目】有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H．下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是（ ）
化學反應 | 加成反應 | 乙酸酯化 | 乙醇酯化 | 乙醇的催化氧化 | 加聚反應 |
① | C=C | C﹣O | O﹣H | C﹣H | C=C |
② | C=C | C﹣O | O﹣H | C=O | C﹣H |
③ | C﹣C | C=O | C﹣O | C﹣H | C=O |
④ | C=C | C﹣O | C﹣O | C﹣C | C=O |
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是________(填編號)。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_______。
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。
（1）裝置中導管a的作用是______________________________, 若撤去導管a會使測得氣體體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：①___________________，②_________________________，③_______________________。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H＋+ CO32－
HCO3－恰好完全，此時溶液pH<8)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管來完成。請問
（1）判斷滴定終點的依據是_________________________。
（2）此法測得w(Na2CO3)=___________％。
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【題目】某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題： 
①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性ab（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從經導線流向（填a或b）；
③溶液中的SO42﹣向極移動（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為 ．
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