Question

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

D

解析試題分析：A、H₂S溶液中，存在H₂S  H⁺ + HS^-、HS^- H⁺ + S^2-、H₂O H⁺ + OH^-，根據上述反應知，pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=1×10^—5 mol·L^—1＞ c(HS^－)，錯誤；B、一水合氨為弱電解質，加水稀釋，促進其電離，pH變化比強堿小。pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，錯誤；C、根據電荷守恒知，pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)+2 c( C₂O₄^2－)，錯誤；D、酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根據鹽類水解規律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，PH越大，故pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③，正確。
考點：考查電解質溶液中離子濃度大小關系，涉及弱電解質的電離、鹽類的水解及三個守恒式的應用。