下列說法正確的是( )
A．氘原子中的質子數和中子數之比為1∶1
B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價鍵
D．18 g重水(D2O)中含有的電子數為10 NA
科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
常溫常壓下，O3為淡藍色有特殊臭味的氣體，工業上常用O3作為造紙、紡織等行業的漂白和脫色劑，也可用作飲用水的消毒和殺菌劑，但O3濃度超標時會因其強氧化性而對人體產生毒副作用。自然條件下打雷時空氣中會有部分O2轉化為O3。
實驗室現提供以下裝置和藥品，請你完成O3的制備及性質驗證實驗。
請回答以下問題：
(1)以上裝置的連接順序為______接______接________接________。
(2)A中應裝入的試劑為________(寫化學式)；B中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(3)檢驗整個裝置的氣密性的具體操作是__________________________。
(4)實驗開始時，取下分液漏斗的塞子，斷開電源開關K，再旋開分液漏斗的活塞，持續通入氣體一段時間，其目的是________、________。然后合上電源開關K，試預測下列裝置中可能觀察到的現象及對應的結論。
D裝置中：___________________________________________________；
E裝置中：____________________________________________________。
(5)請指出該實驗裝置中的不妥之處并改進：_________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是( )
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減�。换衔�XN常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業上制取單質M的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32—＋H2O
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3— =3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42— 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42— =2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第13練物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質量數為28，中子數為14 |
(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱________。
(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是________；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_________________________________________________。
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