Question

【題目】在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na20，隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、在Na2O中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是過(guò)氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，故A錯(cuò)誤；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2 ， 且速率逐漸加快，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJmol﹣1 ，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ，
①×2﹣②可得：
Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJmol﹣1 ，
故D正確；
故選：D．
A、Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2；
B、由鈉原子的個(gè)數(shù)及鈉元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、鈉與氧氣在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，溫度越高，反應(yīng)速率越大；
D、利用已知的兩個(gè)反應(yīng)和蓋斯定律來(lái)分析．