【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是： ( )
①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網；⑤堿石灰
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
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【題目】實驗小組模擬工業上海水提溴，設計如下實驗。 回答下列問題：
Ⅰ． 利用如圖所示裝置富集溴：
實驗步驟：
①關閉 k1、k3，打開k2，向裝置A 中通入足量Cl2，充分反應；
②停止通Cl2，關閉k2，打開 k1、k3 和k4， 向裝置A 中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；
③停止通氣體，關閉k1、k4。
（1）a 的名稱為___________。
（2） 步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。
（3） 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；實際參加反應的SO2 的物質的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。
Ⅱ．制備溴：
富集溴的過程結束后，繼續向裝置 C 中通入 Cl2，充分反應后蒸餾。
（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。
（5） 裝置 A 中加入V mL 含 Br－的濃度為 c mol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為 m g， 則該實驗中溴單質的產率為__________。
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【題目】已知固體A是中學常見的礦物，由四種元素組成，現設計如下實驗:
請回答：
(1)固體A的化學式______________。
(2)鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應的化學方程式____________。
(3)寫出固體C與氨氣反應生成D的化學方程式_________________。
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【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（ ）
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應 I：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
反應II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1
請回答下列問題：
(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態水的熱化學反應方程式_______,反應II自發進行的條件是_____。
(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應中影響CO2轉化率的因素很多，下圖為某待定條件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉化率變化的趨勢曲線。
下列說法不正確的是__________。
A.溫度升髙該反應平衡常數逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動
B.當溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動
C.當溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發生了副反應
D.其他條件相同時，為提髙CO2的轉化率，生產中可以采取的措施是提高水碳比
(3)某研究小組為探究反應I中影響C(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，其c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如下圖所示。則其逆反應的平衡常數為_____。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1t2時間段C(CO2)隨時間t變化趨勢曲線（t2時達到新的平衡）。__________
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請寫出在A電極上發生的電極反應式_____。
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【題目】工業上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發生反應制取氫氣，化學方程式為CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________mol·L1·min1，該條件下反應的平衡常數K為_______(保留兩位有效數字)。
（2）該反應到4 min時，CO的轉化率為_______________。
（3）若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此時反應的平衡常數_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____________。
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v(H2O)正=v(H2)逆
d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
（5）若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、
0.5 mol CO2和a mol H2，則當a=2.5時，上述反應向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為_____________。
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【題目】相同溫度，相同物質的量濃度的4種溶液（ ）
①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3
按pH由大到小的順序排列，正確的是
A.④>①>③>②B.①>④>③>②
C.①>②>③>④D.④>③>①>②
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。
（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。
（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態的是___________（填正確選項字母編號)。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在mA＋nB===pC的反應中，m、n、p為各物質的系數，現測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為
A．2∶3∶2 B．2∶2∶3
C．1∶3∶2 D．3∶1∶3
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