【題目】相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液（ ）
①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3
按pH由大到小的順序排列，正確的是
A.④>①>③>②B.①>④>③>②
C.①>②>③>④D.④>③>①>②
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用，將選項字母填入括號中。
A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
①電解水：（____________）
②鈉和水的反應（化學方程式：________________________）：（____________）
③氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）
④氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）
（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為________________。
（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式______。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是________(填化學式)。
③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是___；若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。
(1) 間接法:用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為_________。
(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應為:3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內(nèi)溫度為T0 ℃)，測得反應物濃度與時間的關系如下圖所示。
回答下列問題:
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________;在T0℃反應達到平衡時，甲醇的體積分數(shù)為_________。(保留三位有效數(shù)字)
②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母代號)
a.混合氣體密度不變
b.反應體系壓強不變
c.H2和 CO2的濃度之比為3:1
d.每斷裂3mol的H-H鍵同時斷裂3molC-H鍵
③其他條件不變，溫度調(diào)至T1℃ (T1>T0)，當反應達到平衡時測得平衡常數(shù)為K1(K10)，則該反應為_____________(填“吸熱反應”、“放熱反應”)。
④在30分鐘時，通過改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據(jù)圖示變化，通過計算說明只改變該條件能否建立45分鐘時的平衡狀態(tài)(K2)___________。(相關結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)溶液為鹽酸，當外電路轉(zhuǎn)移12mol電子時(不考慮電子損失)，將負極所產(chǎn)生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是： ( )
①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
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【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。
（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。
（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式___________________________________。
（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。
（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。
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【題目】氨氣能發(fā)生氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數(shù)的是（ ）
A. 增加NH3濃度 B. 縮小體積增大壓強
C. 升高溫度 D. 降低溫度
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【題目】已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關說法不正確的是
A. 該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
B. 取10mL該溶液，加等質(zhì)量的水混合后，所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%
D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體
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【題目】常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。
A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100
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【題目】隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視．某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示．請回答下列問題：
（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、____。操作II完成后紅褐色沉淀洗滌的具體操作為_______。
（2）步驟③所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的______。
（3）請寫出步驟②、④所發(fā)生反應的化學方程式：
②_____________________________④ ____________________。
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