【題目】已知固體A是中學常見的礦物，由四種元素組成，現設計如下實驗:
請回答：
(1)固體A的化學式______________。
(2)鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應的化學方程式____________。
(3)寫出固體C與氨氣反應生成D的化學方程式_________________。
【答案】 Cu2(OH)2CO3或Cu (OH)2·CuCO3或Cu2H2CO5 2Mg+CO2
2MgO+C 3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
【解析】固體C在氨氣中加熱生成紫紅色固體D，D為Cu，則C為CuO，根據(2)鎂能在氣體E中燃燒，氣體E不能與濃硫酸反應，E為CO2，根據質量守恒，另外一種氣體的質量為22.2g-4.4g-16g=1.8g，該氣體能夠被濃硫酸吸收，應該為水蒸氣，因此固體A隔絕空氣加熱生成氧化銅、水和二氧化碳，則固體A為堿式碳酸銅。
(1)固體A為堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3，故答案為：Cu2(OH)2CO3；
(2)鎂能在氣體二氧化碳中燃燒，反應的化學方程式為2Mg+CO2
2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2 2MgO+C；
(3)氧化銅與氨氣反應生成銅的化學方程式為3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計算結果小數點后保留一位數字）。
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優點有______________。
Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。
（4）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。
（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：
H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。
Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。
Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發生反應時．生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用，將選項字母填入括號中。
A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
①電解水：（____________）
②鈉和水的反應（化學方程式：________________________）：（____________）
③氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）
④氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）
（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為________________。
（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式______。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產物是________(填化學式)。
③反應中若產生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___g。
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【題目】根據等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是
A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4
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【題目】下列各組物質互相接近時，能發生反應，并有大量白煙生成的是（ ）
A. 濃氨水跟硫酸 B. 濃鹽酸和濃氨水
C. 氯化銨溶液跟燒堿 D. 氨氣跟水
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【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業上可利用CO2制備甲醇。
(1) 間接法:用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol
則H2和CO制液態甲醇的熱化學方程式為_________。
(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應為:3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內溫度為T0 ℃)，測得反應物濃度與時間的關系如下圖所示。
回答下列問題:
①該反應的化學平衡常數表達式K=_________;在T0℃反應達到平衡時，甲醇的體積分數為_________。(保留三位有效數字)
②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態的是_______。(填字母代號)
a.混合氣體密度不變
b.反應體系壓強不變
c.H2和 CO2的濃度之比為3:1
d.每斷裂3mol的H-H鍵同時斷裂3molC-H鍵
③其他條件不變，溫度調至T1℃ (T1>T0)，當反應達到平衡時測得平衡常數為K1(K10)，則該反應為_____________(填“吸熱反應”、“放熱反應”)。
④在30分鐘時，通過改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據圖示變化，通過計算說明只改變該條件能否建立45分鐘時的平衡狀態(K2)___________。(相關結果保留三位有效數字)
(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質溶液為鹽酸，當外電路轉移12mol電子時(不考慮電子損失)，將負極所產生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為______________。
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【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是： ( )
①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網；⑤堿石灰
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
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【題目】常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。
A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100
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