Question

【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>___________（填字母序號）。

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：

試管	A	B	C
加入試劑	4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色時(shí)間	28秒	30秒	不褪色

寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；

D.標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；

（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示劑為_______________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________________；

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________；

③下列操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是__________（填序號）。

A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

Answer 1

【答案】 A-E-D（A-E-F-D也給分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能 實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νA。 C 酚酞 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化 0.05000mol/L A D

【解析】（1）草酸分解時(shí)還產(chǎn)生水蒸氣和CO2，所以必須首先除去CO2，又因?yàn)?/span>CO難溶于水，密度和空氣接近，因此正確的順序是A-E-D。（2）酸性高錳酸鉀能氧化草酸，因此試管B中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA，所以上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”。（3）A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，由于草酸是二元酸，因此測其pH=2不能說明是弱酸，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知草酸氫鈉溶液中草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，即室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液的pH＜7，B錯(cuò)誤；C.室溫下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH＜a+2，這說明稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，即存在電離平衡，屬于弱酸，C正確；D.標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL，只能說明是二元酸，不能說明是弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C；（4）①強(qiáng)堿滴定弱酸，終點(diǎn)溶液顯堿性，所用指示劑為酚酞；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；②消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值是20.00mL，所以草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L÷2＝0.0500mol/L；③A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，體積增加，測定結(jié)果偏高，A正確；B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測定結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，D正確，答案選AD。