Question

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，含原子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。

Answer 1

【答案】1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2 H2O H2O

【解析】

利用n=，阿伏加德羅定律和推論，據此分析；

（1）同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質的量相同，即兩者物質的量為1：1；1molCH4中含有5mol原子，1molCO2中含有3mol原子，利用原子總數之比等于物質的量之比，原子總數之比5∶3；根據阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質量之比，即密度之比為16：44=4：11；

（2）三種物質的物質的量分別為=2mol、=0.5mol、1mol，分子數與等于其物質的量成正比，即所含分子數最多的是H2；含原子物質的量分別是4mol、1mol、3mol，含原子數最多的是H2，三種物質的質量分別為4g、16g、18g，即質量最大的是H2O；體積分別為V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在標準狀況下為液態，其體積只有18 mL，故體積最小的是H2O。