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下列敘述不正確的是( )

A．酸能電離出H⁺和酸根離子，故酸為離子化合物

B．共價化合物分子中一定含有共價鍵

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是吸收熱量的反應

D．需加熱的反應不一定是吸熱反應

含有離子鍵的化合物才是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。共價化合物也能電離出氫離子，A不正確。反應是放熱反應還是吸熱反應和反應條件無關，與反應物和生成物的能量的相對大小有關。答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；則a＞b

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

B．①的反應熱為221ｋＪ／ｍｏｌ

C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO₂ + O₂

2SO₃，當生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（）

A．Q₁<1/2Q

B．Q₁= 1/2Q

C．2Q₁> Q

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)       △H₁= -393.5kJ／mol
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)   △H₂= -571.6kJ／mol
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)       △H₃= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的熱化學反應方程式：_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= ―Q₂ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q₃KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（  ）

A．放出的熱量為（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ	B．放出的熱量為（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
C．△H₂= △H₃	D．△H₂ <△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據鍵能數據估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應熱ΔH為（）

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

A．–1940 kJ · mol^－¹ B．1940 kJ · mol^－¹C．–485 kJ · mol^－¹ D．485 kJ · mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，該反應的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時lg

與溫度(t)的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數表達式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應的平衡常數數值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質。依次寫出A、B兩電極發生反應的電極反應式
__________________________________、___________________________________。

⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41.2 kJ·mol^－1
則3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

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