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【題目】在生產生活中,下列不屬于化學變化的是（　　）

A.用海帶提取碘單質B.用鋁熱反應焊接鐵軌

C.用石油分餾得汽油D.蛋白質變性

【答案】C

【解析】

A．海帶中的碘是化合態，制成碘單質化合價發生了變化，是化學變化，故不選A；

B．鋁熱反應焊接鐵軌時氧化鐵被還原為鐵單質，是化學變化，故不選B；

C．石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選C；

D．蛋白質變性是蛋白質的結構發生變化，失去了活性，屬于化學變化，故不選D；

選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：

A. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化

B. 曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化

C. 該反應不需要加熱條件就一定能發生

D. 該反應的ΔH＝E2－E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是人體細胞中三種重要有機物A、C、E的元素組成及相互關系圖，請據圖回答：

（1）圖中X所指的元素為________。

（2）A的中文名稱為____________，其徹底水解的產物有___種。

（3）細胞結構Ⅱ的名稱為________，在細胞中分布場所為________，主要作用有__________、______。

（4）過程②叫做________，若b的平均相對分子質量為r，通過②反應過程形成m條肽鏈，經盤曲折疊構成相對分子質量為e的E，則E分子中肽鍵的數目是________。E具有多樣性，其原因由b分析為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積不變的密閉容器中發生化學反應：2A(g) B(g)＋C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L－1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關說法中正確的是

A. 條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同

B. 條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑

C. 條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol·L－1

D. 條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認識不正確的是

A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時，分別是S、N得電子

B.蔗糖與濃硫酸混合后，白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳，體現了濃硫酸的脫水性

C.濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，而濃硫酸難揮發

D.常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，均會產生大量的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。

（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。

A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水

C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。

（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。

A.聞到有氨氣逸出 B.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變藍

C.棉花被氣體沖出 D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變紅

（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：

請回答下列問題：

（1）實驗中最關鍵的“定容”操作：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

（2）根據以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________

（3)下列實驗結論符合事實的是________________

A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3

B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3

C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

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