Question

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

【答案】 Fe2＋、S2O32－ 4 4 0.5

【解析】(1)反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)部分升高為+3價(jià)，S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，則還原劑是Fe2+和S2O32-，故答案為：Fe2+和S2O32-；

(2)由電荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，則x=4，故答案為：4；

(3)Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由反應(yīng)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[0-(-2)]=4mol，每生成1mol Fe3O4，消耗3molFe2+，其中有2molFe2+被氧化生成+3價(jià)，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol=0.5mol，故答案為：4；0.5。