Question

下列說法正確的是

A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2

B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶1

C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質量之比為2∶1

D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應中發生氧化反應和發生還原反應的氮元素質量之比為5∶3

Answer 1

：AD

試題分析：A中MnO₂化合價降低做氧化劑；HCl化合價升高做還原劑。但4molHCl參加反應只有2mol被氧化。所以A正確。
B．從反應中2molH₂S做還原劑被氧化得到氧化產物2molS；1molSO₂做氧化劑被還原得到還原產物1molS；所以B錯誤。
C．3molS反應其中有2molS化合價降低被還原發生還原反應；其中1molS化合價升高被氧化發生氧化反應。所以C錯誤。
D．反應中NH₄⁺中的N由﹣3價升至0價，發生氧化反應；NO₃^﹣中的N由+5價降至0價，發生還原反應；所以D正確。
點評：掌握氧化還原反應概念判斷及相關計算。